Question

已知碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃

加熱  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），現(xiàn)取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�剩余固體質(zhì)量為27.6g，下列說法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為12.4g
• B、反應(yīng)后CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22：9
• C、原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為16.8g
• D、原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為16%

Answer 1

分析：根據(jù)“碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物40g”當加熱的時候只有碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳，碳酸鈉不變，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出固體減少的質(zhì)量，即二氧化碳和水的質(zhì)量，根據(jù)方程式可以求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，根據(jù)方程式中水和二氧化碳的比可以求出反應(yīng)后CO₂和H₂O的質(zhì)量比；

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和為12.4g；故A錯誤；
設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑     固體減少的質(zhì)量
168            106   18   44        62
x                                 12.4g

168

x

=

62

12.4

x=33.6g，故C錯誤；
依據(jù)方程式中的比例關(guān)系可以求得二氧化碳和水的質(zhì)量比是：44：18=22：9，故B正確；
碳酸鈉的質(zhì)量是：40-33.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

6.4

40

×100%=16%，故D正確；
故選BD．

點評：本題是以選擇題的形式考查了混合物和化學方程式結(jié)合在一起對物質(zhì)進行計算，比較復(fù)雜，要求學生認真審題，很容易誤選A，要注意有液體水的生成．