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把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的鹽酸中，攪拌使他們充分反應后，過濾．取濾液加入少量鐵粉，無任何現象．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	濾渣中不含銅	B．	濾渣可能是銅和鐵的混合物
	C．	濾液中含有FeCl₂和CuCl₂	D．	濾液中含有FeCl₂和HCl

考點：

酸的化學性質；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用．.
專題：	壓軸實驗題．
分析：	氧化銅和鐵粉與鹽酸發生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液．若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現紅色物質．
解答：	解：加入鐵粉沒有任何現象，說明鹽酸不過量，已經全部反應完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現紅色物質．但從題目中我們可以看出沒有出現任何現象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽． A、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在．溶液中有氯化銅加入鐵粉應有現象，即紅色固體析出．故A答案不正確． B、由A分析可知，濾渣會含有銅，同時只要鐵粉加的夠多，也會有鐵．故B答案正確． C、濾液中若含有FeCl₂和CuCl₂，那么加入鐵粉應有紅色固體析出．故C答案不正確． D、因為加入鐵粉沒有氣泡冒出，那么說明沒有HCl．故D答案不正確．故選B．
點評：	在混合鹽溶液中加入金屬，金屬首先跟酸發生反應，再跟鹽溶液發生反應．在這一類題目中應注意觀察所給的結論，根據結論排除其它選項．

練習冊系列答案

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