Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體13.6g與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生4.4g二氧化碳．計算：
（1）固體混合物中氯化鈉的質量；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質量分數．

Answer 1

分析：根據題給的條件可以知道所發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此來分析求算碳酸鈉的質量，并求算出鹽酸中氯化氫的質量，從而求出固體混合物中氯化鈉的質量以及稀鹽酸中氯化氫的質量分數，可以據此解答．

解答：解：設混合物中碳酸鈉質量為X，消耗的稀鹽酸中氯化氫的質量為Y，則有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　　　　　　　　
106     73        44
X       Y         4.4 g　　　　　　　　　　　　

106

X

=

44

4.4g

X=10.6 g    

73

Y

=

44

4.4g

　　　　　　　　　　　　　　　　　
Y=7.3 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
固體混合物中氯化鈉的質量為13.6g-10.6 g=3g　　　　　　　　　　　　　　　
該稀鹽酸中氯化氫的質量分數=

7.3g

73g

×100%=10%
答：（1）固體混合物中氯化鈉的質量3g；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質量分數10%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應，根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算中反應中其它物質的質量．