Question

（6分）侯德榜先生是我國制堿工業的先驅和奠基人。他發明的“侯氏制堿法”提高了原料的利用率，在制得了純堿的同時還獲得了大量化肥。其主要過程如圖所示：

整個過程中涉及的主要反應有：

NH₃+H₂O+CO₂=== NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃+NH₄Cl（晶體）

2NaHCO₃  ^△  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

(1)“侯氏制堿法”生產的最終產品中可做化肥的是____________。該化肥能否與熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，為什么？（用化學方程式表示）

                              （若能則此問不做）。

(2)根據題目提供的信息，有的原材料可以循環使用，它們是_____________________。

(3) 工業上制作印制板是利用氯化鐵腐蝕Cu的原理：反應方程式為2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。工業生產過程中產生的廢液對環境有污染，為了節約金屬資源并減少對環境的污染，請你設計一個實驗流程處理廢液回收Cu和FeCl₂ 。

要求：參照上圖的流程方式，將設計的實驗流程在方框內完成。

查閱資料：Fe+2FeCl₃ ===3FeCl₂ 

 

Answer 1

【答案】

（1）  NH₄Cl           不能        

                    略                      

（2）    CO₂        

（3）                                            

【解析】（1）“侯氏制堿法”生產的最終產品中氯化銨含有氮元素，可做化肥；氯化銨屬于銨態氮肥，與熟石灰反應會產生氨氣，降低肥效，故不能與熟石灰混合使用；（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．（3）由整個過程中涉及的主要反應可以看出，H₂O和CO₂可以循環使用；

（3）由題目所給信息，根據金屬活動性順序，過量鐵粉與氯化鐵，氯化銅發生化學反應；由于過量鐵粉參加反應，所以濾渣的成份有多余的鐵和化學反應生成的銅；故應加入稀鹽酸除去濾渣中的鐵；該流程中可以循環、回收利用的物質，了解金屬的回收利用．仿照體例設計即可