Question

為了測定某銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質量分數，某研究性小組設計了如下實驗裝置 （裝置C中所裝固體藥品為銅和氧化銅的混合物）．試回答相關問題：
（1）寫出標號儀器名稱：a______，b______．
（2）正確的裝置連接順序：______（填寫裝置序號）．
（3）A裝置中小試管的作用______．
（4）如果沒有D裝置，為了不影響測定結果，可將A中的鹽酸換成______．
（5）若實驗前所稱銅和氧化銅的混合物質量為2克，實驗后測得裝置E中U型管的總質量增加0.36克，則該銅和氧化銅的混合物中氧化銅的質量分數為______．

Answer 1

解：（1）根據儀器用途寫出名稱，a是長頸漏斗，b是錐形瓶
（2）分析每個裝置的作用，實驗室若用鋅和稀鹽酸制取氫氣時，因鹽酸易揮發，所以制得的氫氣內混有少量HCl氣體和水蒸氣，欲得到純凈、干燥的H₂，必須先用裝置D除掉HCl氣體再用裝置B除掉水蒸氣后用C裝置還原氧化銅，用E驗證生成的水及吸收水．故連接順序為ADBCE
（3）A裝置中長頸漏斗需插到液面以下，錐形瓶底面積較大，所用鹽酸較多，因此小試管的作用是液封、防止產生的氣體從長頸漏斗逸散到空氣中、節約藥品等
（4）裝置D內盛的是氫氧化鈉溶液是用來吸收HCl氣體的，若沒有裝置D，可將鹽酸換成稀硫酸
（5）U型管增加的質量為生成的水的質量，因此氫氣還原氧化銅生成的水的質量為0.36克，
設氧化銅的質量為x
H₂+CuOCu+H₂O
80 18
x 0.36g
x=1.6g
氧化銅的質量分數為×100%=80%
故答案為：（1）長頸漏斗、錐形瓶（2）ADBCE（3）液封、防止產生的氣體從長頸漏斗逸散到空氣中、節約藥品等
（4）稀硫酸（5）80%
分析：（1）根據儀器用途寫出名稱
（2）實驗室若用鋅和稀鹽酸制取氫氣時，因鹽酸易揮發，所以制得的氫氣內混有少量HCl氣體和水蒸氣，欲得到純凈、干燥的H₂，必須除掉HCl氣體和水蒸氣．
（3）根據長長頸漏斗需插到液面以下，錐形瓶底面積較大分析
（4）根據鹽酸和硫酸性質的不同點分析
（5）根據水的質量求出氧化銅的質量，進而求出氧化銅的質量分數．
點評：本題主要考查氫氣還原氧化銅、以及根據反應前后固體的質量變化求出氧化銅的質量等方面的知識，是一道實驗與計算相結合的探究題；