Question

實驗室一燒杯中盛有含少量NaCl的CaCl₂溶液．請設計實驗除去其中的NaCl，以得到純凈的CaCl₂溶液．然后根據設計將相關內容填寫在下面實驗報吉的空格內（有的空格可以不填）

實驗步驟	實驗現象	有關的化學方程式
1?向混合溶液中加入過量 的    溶液．
2?
3?

Answer 1

【答案】分析：除去CaCl₂溶液中的少量NaCl，實質就是除去鈉離子，但鈉離子不能形成沉淀或氣體從溶液中分離出來，只有把氯化鈣先轉化為沉淀，和氯化鈉溶液分離開，然后再轉化為氯化鈣，可先用過量碳酸鈉沉淀出氯化鈣，然后向碳酸鈣中加入稀鹽酸得到氯化鈣．
解答：解：可先向混合液中加過量的碳酸鈉溶液，把氯化鈣全部轉化為不溶性的碳酸鈣沉淀，過濾，然后向碳酸鈣中加入稀鹽酸，反應后得到氯化鈣溶液，從而除去氯化鈉．
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	有關的化學方程式
1．向混合溶液中加入過量 的Na2CO3溶液．	有白色沉淀生成	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
2．過濾、洗滌沉淀
3．加入適量鹽酸	沉淀溶解，有氣泡生成	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

點評：解答除雜題時，要明確雜質離子的性質，把雜質轉化為和原物質狀態不同的物質進行分離，注意在除去雜質的同時不能帶入新的雜質，原物質的質量不能減少．