Question

【題目】鐵及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容。

（1）如圖是鐵的原子結構示意圖。下列說法不正確的是________；

A．鐵元素屬于金屬元素

B．鐵原子的質子數為26

C．鐵在化學反應中易失去電子

D．鐵是地殼中含量最高的金屬元素

（2）活性鐵粉常用作脫氧保鮮劑，原理是鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為________________________________；單質鐵可以和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，化學反應方程式為________________________________。

（3）在實驗中，進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，瓶底放少量的水或砂子目的是_______________；在生活中為防止家中的菜刀生銹，可采取的方法是____________________。

（4）生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬（硫酸亞鐵晶體），主要流程如下：

①若反應I的另一種產物最終也可制得綠礬，則試劑b為________；若反應Ⅱ為中和反應，寫出該反應的化學方程式________________________________。

②現有100噸雜質質量分數為8%的黃銅礦（雜質不參與反應且不溶于水），經上述流程制得硫酸鐵溶液，再向硫酸鐵溶液中加入足量的鐵粉，請計算能制得硫酸亞鐵的質量_______________________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】 D 4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe（OH）3 Fe＋Fe2 （SO4）3===3FeSO4 防止生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶 保持菜刀的干燥和潔凈 鐵粉 2Fe（OH）3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O 114 t

【解析】根據所學知識和題中信息知，（1）鐵的原子結構示意圖。A．鐵元素屬于金屬元素，故A正確；B．鐵原子的質子數為26，故B正確；C．鐵在化學反應中易失去電子，最外層2個電子，易失去，故C正確；D．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故D錯誤。（2）活性鐵粉常用作脫氧保鮮劑，原理是鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為∶4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe（OH）3；單質鐵可以和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，化學反應方程式為∶Fe＋Fe2 （SO4）3=3FeSO4 。（3）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，瓶底放少量的水或砂子目的是防止生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶；在生活中為防止家中的菜刀生銹，可采取的方法是保持菜刀的干燥和潔凈，鐵生銹是鐵與空氣中氧氣，水等物質發生一系列復雜的反應。（4）嗜熱細菌在酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬（硫酸亞鐵晶體）。①若反應I的另一種產物最終也可制得綠礬，則試劑b為鐵粉；若反應Ⅱ為中和反應，該反應的化學方程式∶

2Fe（OH）3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O。 ②黃銅礦質量是100t×﹙1－8%﹚＝92t。

鐵質量是92t× ×100％＝28t。. Fe＋Fe2 SO4）3==3FeSO4 ，Fe→3FeSO4，

＝ ，x＝114 t。

答∶能制得硫酸亞鐵的質量是114 t。

點睛∶原子結構示意圖的含義①圓圈內數字表示核內質子數或原子序數②弧線表示電子層③弧線上數字表示該層上的電子數。有關含雜物質的計算，應首先把含雜物變為純凈物，再進行計算。