Question

【題目】催化劑是指在化學反應中能夠改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質。某同學為了驗證氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫（H2O2）分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：

【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率。

1．在試管中加入2ml 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現象。	1．帶火星的木條沒有明顯變化
2．	2．

實驗一結論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率

【實驗二】實驗目的：

實驗步驟	實驗現象
待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2ml過氧化氫溶液，觀察現象。

實驗二結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后沒有發生改變。

【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質量在化學反應前后有沒有改變

在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量。得到黑色固體質量為1g。

實驗三結論：氧化銅的質量在化學反應前后沒有發生改變。

【實驗結論】綜上所述，說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑。

請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解的化學反應方程式：

Answer 1

【答案】【實驗一】2.加入氧化銅，將將帶火星的木條伸入試管中，觀察現象；2.木條復燃；

【實驗二】氧化銅化學性質不變；【實驗結論】2H2O22H2O+ O2↑

【解析】

試題分析：由催化劑的定義，要驗證氧化銅為催化劑，就必須驗證1、能改變過氧化氫的分解速率，2、本身質量不變，3化學性質不變，即使用過一次后仍能使用不變質。【實驗一】為驗證氧化銅能加快過氧化氫的分解，因此要對比有無氧化銅時分解速率；【實驗二】驗證使用過的氧化銅還能催化過氧化氫分解，因此是化學性質不變；【實驗結論】即過氧化氫在氧化銅催化下分解生成水和氧氣。