Question

某二價(jià)金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．求：

(1)該金屬的相對原子質(zhì)量。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：(1)沒金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y

    MO  +  H₂SO₄ ==  MSO₄  +    H₂O（1分）

    x+16    98        x+96

     5g      y       (5g+45g)×30%

=（1分）x=24（1分）

=               y=12. 25g (1分）

(2) H₂SO₄%=×100%=27.2%  (1分)

答：該會(huì)屬的相對原子質(zhì)量為24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。