Question

9．燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含有HCl的質量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：

加入NaOH溶液的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質量為4.90g
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（結果保留小數點后面一位）

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數據可知，最終得到沉淀的總質量為4.90g．
故填：4.90．
（2）根據圖表中數據可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀；設生成4.9g沉淀參加反應的氫氧化鈉的質量為x，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
       80       98
       x       4.90g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{4.90g}$，
x=4.0g，
（2）設與氯化氫反應的氫氧化鈉質量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
36.5 40
3.65g y
$\frac{36.5}{3.65g}$=$\frac{40}{y}$，
y=4.0g，反應的氫氧化鈉的質量總和為：4.0g+4.0g=8.0g，
參加反應的NaOH溶液的總質量是：8.0g÷10%═80.0g，
答：參加反應的NaOH溶液的總質量是80.0g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．