Question

已知升溫、提高濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應的速率．某同學發現把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發燙，而且產生氫氣的速率變化情況（v）和反應進行的時間（t）的關系如圖所示，則下列關于速率變化的主要原因說法正確的是（ ）

A．t₁～t₂速度變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高
B．t₁～t₂速度變化的主要原因是反應物的量較多
C．t₂～t₃速度變化的主要原因是壓強逐漸減小
D．t₂時恰好完全反應

Answer 1

【答案】分析：根據反應的過程圖象結合題干關于影響反應速度的因素等信息，對反應過程進行分析判斷即可．
解答：解：A、由于鎂與鹽酸的反應放熱所以可提高反應的速度，t₁～t₂速度變化變快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高，故A說法正確；
B、隨著反應生成氫氣的量的增加，鎂以及溶液中的氯化氫因反應的消耗不斷變少，故B說法不正確；
C、t₂～t₃速度不斷變慢，是因為隨著氫氣的量的增加，鎂以及溶液中的氯化氫因反應的消耗不斷變少，導致反應速度變慢．此反應在試管中進行，壓強基本不變．故C說法不正確；
D、從圖象可知t₁～t₃反應一直在進行，故t₂時恰好完全反應的說法不正確；
故選A．
點評：此題是對影響反應速度的考查，解題的關鍵是結合圖象對反應過程的分析，屬實驗探究性基礎題．