Question

小紅和小剛兩位同學對堿式碳酸銅[Cu₂（（OH）₂CO₂）₃]受熱完全分解后的黑色固體產物的成分進行探究．
（1）小紅根據堿式碳酸銅的化學式對黑色固體產物作出以下猜想：①可能是碳；②可能是氧化銅；③可能是碳和氧化銅的混合物．她作出以上猜想的依據是______．
（2）小剛根據碳的化學性質，認為猜想③可以排除，理由是______．
（3）為驗證①，②猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量稀硫酸振蕩，待完全反應后靜置觀察，發現試管中溶液變藍色，黑色固體全部溶解．你認為猜想______正確，有關反應的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類和不變，也就是說反應前出現哪幾種元素，反應后也得出現哪幾種元素，基于這樣的理論下我們可以作出上述判斷，具體的可以這樣書寫答案：在堿式碳酸銅中含有碳、銅、氧元素，化學變化過程中元素種類不變，且氧化銅和碳都是黑色固體
（2）我們知道碳單質具有還原性，在高溫或者加熱的條件下可以使金屬氧化物還原，所以我們可以判斷猜想③是不合適的，可以排除掉．
本題答案為：在高溫（或加熱）條件下，氧化銅和碳能發生化學反應
（3）根據題給條件，我們可以判斷出猜想②是正確的，因為氧化銅可以與稀硫酸反應得到藍色的硫酸銅溶液，而碳和稀硫酸不反應．
故本題答案為：②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
分析：（1）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，元素的種類不變，可以判斷出可能生成的物質．
（2）碳單質所具有的性質：在高溫的條件下碳單質可以與金屬氧化物發生氧化還原反應．
（3）氧化銅可以與稀鹽酸或稀硫酸反應生成相應的銅鹽和水，銅鹽的溶液的顏色為藍色．
點評：本題為實驗方案評價題，主要考查學生的分析問題的能力以及學生運用質量守恒定律的能力，要熟練掌握質量守恒定律定律的實質．