Question

化學興趣小組的同學用實驗室久置的氫氧化鈉固體配置成溶液后，做酸堿中和反應實驗，將稀鹽酸滴入溶液中，觀察到有氣泡產生，同學們推測可能是氫氧化鈉固體久置發生了變質．
分析：氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
提出問題：該氫氧化鈉固體是全部變質還是部分變質？
查閱資料：氯化鈣溶液和氯化鈉溶液均呈中性
設計實驗：依據查閱的資料設計實驗如下表所示

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體于試管中，加水配置成溶液，往其中滴加過量氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有 白色沉淀  生成	說明原固體中一定含有碳酸鈉． 反應的化學方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（2）�。�1）試管中的上層清液滴加酚酞試液．	溶液變紅色	說明原固體中一定含有 氫氧化鈉 ．

實驗結論：該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉固體

部分變質

（填“部分變質”或“全部變質”）．
定量實驗：探究氫氧化鈉固體的變質程度

請計算，該氫氧化鈉固體的變質程度是

59.7%

（精確到0.1%）

Answer 1

分析：分析：氫氧化鈉容易潮解，與空氣接觸易和二氧化碳反應生成碳酸鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
設計實驗：（1）氯化鈣和氫氧化鈉溶液不能反應，但是和碳酸鈉溶液能夠反應生成沉淀，可以據此解答；
（2）在去除了碳酸鈉干擾的前提下，若能夠使酚酞試液變紅，則說明氫氧化鈉沒有全部變質，可以據此解答；
實驗結論：根據實驗現象和結論來完成解答；
定量實驗：根據生成的白色沉淀質量結合碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的質量分數即可．

解答：解：分析：氫氧化鈉容易潮解，與空氣接觸易和二氧化碳反應生成碳酸鈉，該反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
設計實驗：（1）氯化鈣和氫氧化鈉溶液不能反應，但是和碳酸鈉溶液能夠反應生成沉淀，該反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）在去除了碳酸鈉干擾的前提下，若能夠使酚酞試液變紅，則說明氫氧化鈉沒有全部變質；
實驗結論：根據上述實驗可以知道碳酸鈉是部分變質；
定量實驗：設碳酸鈉的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
       106    100
       x       10g

106

x

=

100

10g

解得：x=10.6g
沒變質的氫氧化鈉的質量為：16.0g-10.6g=5.4g
設生成10.6g碳酸鈉需要氫氧化鈉的質量為y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
x          10.6g

80

y

=

106

10.6g

解得：y=8g
所以變質的氫氧化鈉的質量分數為：

8g

5.4g+8g

×100%=59.7%
該氫氧化鈉固體的變質程度是59.7%．
故答案為：分析：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
設計實驗

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體于試管中，加水配置成溶液，往其中滴加過量氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀生成	說明原固體中一定含有碳酸鈉． 反應的化學方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（2）取（1）試管中的上層清液滴加酚酞試液．	溶液變紅色	說明原固體中一定含有 氫氧化鈉．

實驗結論：部分變質；
（2）定量實驗：59.7%

點評：此題是對物質性質以及化學方程式計算的考查，根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量是解題的根本所在．