Question

實驗室按如圖所示裝置制取CO₂，并檢驗CO₂的性質．試回答以下問題：

（1）實驗開始前，先應檢查裝置A的______．
（2）用裝置A來制取CO₂，所用的藥品是______和______，發生的反應方程式為______
（3）不能用硫酸制CO₂，理由是______
（4）若要用裝置B鑒定CO₂，在B中應盛放的試劑名稱是______，現象是______，將標①和②的導管口連接時，B中發生的反應方程式為______
（5）裝置C是紫色石蕊試液，將二氧化碳通入，使其變______色，如將此溶液加熱則溶液由______ 色變為______色．有關反應的化學方程式為：①______ ②______
（6）燒杯D中放有燃著的蠟燭如圖所示，當將標①和④的導管口連接時，D中看到的實驗現象是______．

Answer 1

解：（1）實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
故答案為：氣密性；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應制取，大理石的主要成分是碳酸鈣；發生的反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案為：大理石；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行；
故答案為：反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行；
（4）二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，所以可用來檢驗二氧化碳；連接①和②的導管口，則A中生成的二氧化碳進入B裝置，澄清的石灰水變渾濁；發生反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：石灰水；石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，將該溶液加熱，碳酸不穩定分解，溶液由紅色變為紫色，有關反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃、H₂CO₃CO₂↑+H₂O；
故答案為：紅；紅；紫；CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃CO₂↑+H₂O；
（6）二氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不能支持燃燒，所以將①和④的導管口連接時，會看到燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；
故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅．
分析：（1）實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應制取，大理石的主要成分是碳酸鈣；
（3）碳酸鈣和硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行；
（4）根據用澄清的石灰水檢驗二氧化碳來分析解答；
（5）二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．碳酸不穩定，受熱容易分解生成水和二氧化碳；
（6）根據二氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不能支持燃燒分析解答．
點評：本題考查了學生對二氧化碳的制取和性質的掌握和應用，考查了學生依據所學知識分析和解決問題的能力．