Question

將2.8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應，生成0.1克氫氣，下列各組中可能是（　　）

A．鐵中含有鋅和木炭

B．鐵表面有鐵銹

C．鐵中含有木炭和鋁

D．鐵中含有鎂和鋅

Answer 1

分析：假設加入的是純凈的金屬鐵2.8g，根據鐵和稀硫酸反應的化學方程式和鐵計算產生的氫氣的質量．然后與0.1克比較分析，若生成的氫氣比0.1g大說明雜質能產生氫氣且比等質量的鐵多，若生成的氫氣質量小于0.1g說明雜質不能產生氫氣或能生成氫氣但生成的氫氣的質量比等質量的鐵產生的氫氣質量小．

解答：解：設2.8克全是鐵，全參加反應生成氫氣的質量為y   
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   56             2
   2.8g           x     
  

56

2.8g

=

2

x

   x=0.1g
  與不純的2.8g鐵粉產生的氫氣質量相等所以雜質含有兩種一種比等質量的鐵生成的氫氣多一種少或不產生氫氣，等質量的金屬產生氫氣質量鋁＞鎂＞鐵＞鋅；碳不能和稀硫酸反應，故答案CD都對；鋅比等質量的鐵生產的氫氣少，碳又不能和稀硫酸反應生成氫氣所以A不正確．鐵表面有鐵銹鐵銹和稀鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣所以2.8g不純的鐵粉生成的氫氣質量質量就小于0.1g，B不正確．
故答案選CD．

點評：本題解題的構建是分析出等質量的金屬鋁鎂鐵鋅產生氫氣的質量的大小關系，然后才有假設法假設雜質金屬是純凈的金屬求出生成氫氣的質量再和0.2g比較分析得出雜質金屬產生氫氣質量應該比等質量的原金屬產生氫氣的質量大小即可得出答案．