Question

5．如圖是氣體制取與性質驗證的實驗，打開A中分液漏斗的活塞，請回答問題：

（1）寫出儀器Ⅰ的名稱錐形瓶．寫出A中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達到白磷的著火點．
（2）D中觀察到的現象是C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡．E中溶液變成紅色的原因（用化學方程式表示）CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）若用G裝置采用排水法收集氧氣，氧氣應從c端（填字母編號）導氣管進入．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；結合燃燒的條件分析．
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
（3）根據氧氣不易溶于水，及密度小于水分析．

解答 解：（1）儀器Ⅰ的名稱是錐形瓶，常用作反應容器．A中過氧化氫分解反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B中白磷與氧氣接觸，不能燃燒是因為溫度沒有達到白磷的著火點．
故填：錐形瓶；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；溫度沒有達到白磷的著火點．
（2）D中觀察到的現象是C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡；E中溶液變成紅色，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸．二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故填：C中液體流入D中，D中石灰石表面產生氣泡；CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）用排水法收集一種難溶性氣體的方法如下圖所示：故填：c．

點評 掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；注意燃燒與燃燒的條件．