Question

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：

通過(guò)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%），求：
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：(1)混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(2)設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x
M　+　H₂SO₄==MSO₄+H₂↑
x　　　　98
8.0g-6.8g　35g×14%

x=24
∴該金屬是鎂。
(3)設(shè)所得溶液中MgSO₄的質(zhì)量為y，生成H₂的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑
　　98 　　　120　　2
35g×3×14%　　y　　z
，y=18 g
，z=0.3 g
所得MgSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：