Question

向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若下圖中橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示（　　）

A、溶液的質量

B、稀鹽酸的質量

C、氯化鎂的質量

D、生成氣體的質量

Answer 1

分析：鎂粉與鹽酸反應時，鎂粉的質量逐漸減少，鹽酸的質量逐漸降低；因金屬的相對原子質量大于2，所以金屬與酸發生置換反應后，溶液的質量逐漸增大，產生的氯化鎂和氫氣質量逐漸增多，無論是增大還是減少都不同無限制的大或小下去，反應完全后，不再變化．

解答：解：A、由于Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，每24份質量的鎂參與反應就會生成2份質量的氫氣，說明溶液的質量隨著反應的發生在逐漸的增多至不再發生變化，但溶液本來就有不是從0開始，故A正確；
B、稀鹽酸是反應物，因此它的質量隨著反應的進行在逐漸的減小至不再發生變化，故B錯誤；
C、氯化鎂為生成物，質量從0開始，隨著反應進行，質量逐漸增加至不再發生變化，故C錯誤；
D、由于反應中生成的氣體即氫氣，質量是從零開始，隨著反應進行，質量逐漸增加至不再發生變化，故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查了金屬在和稀酸發生反應的過程中引起的一系列的變化，從而加深學生對化學反應的進一步的理解和應用．