Question

14．現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w．則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Zn、Al，w可能是0.2g
• B． 若混合物為Zn、Fe，w不可能是0.2g
• C． 若混合物為Zn、Cu，w是0.2g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D． 若混合物為Zn、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于10%

Answer 1

分析 本題可以采取假設(shè)法和極值法進行分析思考，也就是先假設(shè)是其一成分求算出結(jié)果，進而找出兩個數(shù)據(jù)，而結(jié)果在于兩者之間．

解答 解：首先假設(shè)若是純凈的鋅，則6.5g鋅對應(yīng)的硫酸以及氫氣可求如下
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65     98                 2
6.5g    9.8g            0.2g
等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)得到氫氣由多到少的順序為鋁鎂鈣鈉鐵鋅鉀，可見鎂鋁得氫能力比鋅強，所以若混合物為鋅鋁，則得到的氫氣一定大于0.2g（所以A錯誤）．若混合物為鋅和鐵，則得到氫氣一定大于0.2g（所以B正確）．若是鋅銅，則得到的氫氣一定小于0.2g，所以C錯誤．
假如6.5g是純凈的鎂，則對應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24      98                 2
6.5g   26.5g            0.54g
可見稀硫酸中質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該介于9.8%～26.5%，所以一定大于10%的說法是錯誤的，所以D錯誤．
故選：B．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)得到氫氣由多到少的順序為鋁鎂鈣鈉鐵鋅鉀，這個結(jié)論可以記住，在金屬類圖表題常用，在金屬類混合物成分分析中也常用．