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【題目】如圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列有關說法中錯誤的是

A. 40℃時，兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等

B. 60℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發掉10g水，析出甲的晶體質量比析出乙的晶體質量大

C. 20℃時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大

D. 60℃時，將30g甲物質放入50g水中，所得溶液中溶質質量與溶劑質量之比是3:5

【答案】C

【解析】

A. 40℃時，兩種物質的溶解度相等，則40℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質里分數相等，此選項正確；

B. 60℃時，由于甲的溶解度大于乙的溶解度，60℃時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發掉10g水，則析出甲的晶體質量比析出乙的晶體質量大，此選項正確；

C. 由溶解度曲線可知，20℃時，甲物質的溶解度比乙物質的溶解度小，此選項錯誤；

D. 由溶解度曲線可知，60℃時，甲的溶解度是60g，則50g水中最多能溶解30g甲，所以將30g甲物質放入50g水屮，甲全部溶解，所得溶液中溶質質量與溶劑質量之比是3:5，此選項正確。故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細碳酸鈣的工藝流程圖：

（1）流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。

（2）主要反應原理：

①“煅燒”步驟：主要反應的化學方程式為_____，反應基本類型為_____反應。

②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

（3）煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質，在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質不被浸出，需要適當提高溶液的pH．根據反應②計算出的鈣銨比（參加反應的氧化鈣和氯化銨的質量比）為_____，而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是_____。

（4）用上述流程可循環使用的物質除了H2O、CO2和NH3之外，還有_____。

（5）實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細碳酸鈣：

①攪拌的作用是_____。

②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱，主要作用是_____。

A 加快反應速率 B 促進氨氣逸出

③已知在常溫和一個標準大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應先通入氨氣后通入二氧化碳，理由是_____。

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質質量分數直接影響著生成CaCl2溶液溶質質量分數。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表：

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解（g）	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應，計算充分反應后得到CaCl2的質量_____。（寫出計算過程，保留一位小數。）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】每年4、5月份是校園流感高發期，為此學校購買某品牌二氧化氯消毒液，如表為該消毒液的部分信息。

二氧化氯（ClO2）1000mL
溶質質量分數	80%
密度	1.2g/ml

（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價是_____。

（2）為預防流感，某校醫務人員將其稀釋至20%后，對全校教室進行全面消毒，從預防傳染病的角度看，這屬于_____（選“控制傳染源”、“切斷傳播途徑”或“保護易感人群”）。

（3）下列關于二氧化氯（ClO2）的說法正確的是_____。

A．二氧化氯由氯元素和氧元素組成

B．二氧化氯由二氧化氯分子構成

C.1個二氧化氯分子由1個氯原子和1個氧分子構成

D．二氧化氯中氯元素質量分數計算表達式為Cl%＝ ×100%

（4）欲配制40kg質量分數為20%的稀二氧化氯消毒液，需要這種二氧化氯消毒液_____kg。

（5）當體內有炎癥時會出現發熱現象，這有利于吞噬細胞和殺菌物質等轉移到炎癥區，抵御病原體的攻擊，此過程屬于_____ （選“特異性免疫”或“非特異性免疫”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖．請你回答：

（1）氟原子的核電荷數為_____，鈣元素的相對原子質量為_____；

（2）X=_____；

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____（填序號）；

（4）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_____（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月13日，我國首艘001A型國產航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據所學知識填空。

(1)建造航母用到了鈦合金。構成金屬鈦的粒子是___(填“原子”分子”或“離子”)，工業制鈦有一種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學式為___。

(2)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與___接觸而銹蝕。

(3)鋁熱劑是航母制造時常用焊接材料，其反應原理是鋁在高溫條件下與氧化鐵反應得到熔融的鐵與另一種氧化物，該反應化學方程式為___，該反應基本反應類型是___。

(4)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗，其中能達到目的是___(填序號)。

A 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入Cu粉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像不能正確反映對應的變化關系的是

A. ①向盛有相同溶質質量分數的足量稀鹽酸的兩支試管中，分別加入等質量鎂粉和鋁粉

B. ②向盛有相同溶質質量分數的等質量的稀鹽酸的兩支試管中，分別加入足量的氫氧化鎂和氧化鎂固體

C. ③向兩個分別盛有質量相等的氫氧化鎂和氧化鎂固體的燒杯中，逐滴加入溶質質量分數相同的稀鹽酸

D. ④向盛有相同溶質質量分數的等質量的硫酸銅溶液的兩支試管中，分別加入足量的鋁粉和鎂粉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應。請你參與探究并填空:

（查閱資料）①硫酸銅和氯化銅的溶液都有毒。銅離子可以使蛋白質變性，可以殺死細菌和病毒，可以破壞人體細胞。②硫酸鈉溶液呈中性，無毒。

（實驗與探究）

	內容	現象	實驗解析	結論
實驗一	取少量稀鹽酸于小試管中，滴入數滴碳酸鈉溶液，振蕩	_____	化學方程式： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑	生成物中有____或有____或有____生成時，復分解反應可以發生。
實驗二	取少量氫氧化鈉溶液于小試管中，滴入幾滴酚酞試液振蕩，液體呈現紅色；再滴入足量的稀硫酸	_____
實驗三	取少量氯化銅溶液于小試管中，滴入幾滴氫氧化鈉溶液試液，振蕩	_____	該反應的微觀實質是：______；