Question

在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物．老師要求同學們探究濾液中溶質的組成．請你一同參與探究并回答有關問題．

［查閱資料］碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性．

請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式________．

［提出猜想］

猜想1：濾液中溶質是NaCl；

猜想2：濾液中溶質是NaCl和________填化學式0的混合物；

猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物；

［實驗探究］

(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象．同學們認為猜想________不成立．

(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有________(填實驗現象)證明猜想2成立．

［問題討論］

(1)甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認為甲同學

(填“能”或“不能”)達到實驗目的．

(2)乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認為乙同學________(填“能”或“不能”)達到實驗目的．理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

解：碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應能生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl． 　　故填：Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl． 　　碳酸鈉和氯化鋇混合后的反應情況是， 　　恰好完全反應時濾液中溶質是NaCl，碳酸鈉過量時濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化鋇過量時的溶質是NaCl和BaCl2的混合物． 　　故填：BaCl2． 　　［實驗探究］ 　　(1)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象，說明溶液不顯堿性，溶液中沒有碳酸鈉，猜想3不成立． 　　故填：3． 　　(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鋇，證明猜想2成立． 　　故填：白色沉淀生成． 　　［問題討論］ 　　(1)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時也能夠生成白色沉淀，甲同學能達到實驗目的． 　　故填：能． 　　(2)氯化鋇溶液、氯化鈉溶液都能夠和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液證明猜想2成立． 　　故填：不能；氯化鈉和硝酸銀反應也能夠生成白色沉淀．