Question

15．人的胃液里含有適量鹽酸．服用含MgCO₃的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優點是接觸面積增大，反應速率加快，療效好．醫院在對病人做胃病透視檢查時，往往要服用“鋇餐”．“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．而可溶性鋇鹽有毒，若誤服碳酸鋇就會引起中毒，一旦中毒，需立即服用瀉鹽（硫酸鎂）解毒．請寫出解毒反應的化學方程式BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

Answer 1

分析 MgCO₃能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，嚼碎后與反應物胃酸的接觸面積增大，BaCO₃能與胃液中的鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶于水，會使人中毒；硫酸鎂可以與BaCl₂反應生成難溶于胃酸的BaSO₄和無毒的氯化鎂；據此進行分析解答．

解答 解：MgCO₃能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O．
因嚼碎后與反應物胃酸的接觸面積增大，反應速率加快，則嚼碎后服用療效好．
BaCO₃能與胃液中的鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶于水，會使人中毒，中毒后可立即服用瀉鹽（硫酸鎂）來解，是因為硫酸鎂可以與BaCl₂反應生成難溶于胃酸的BaSO₄和無毒的氯化鎂，反應的化學方程式為：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
故答案為：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O；接觸面積增大，反應速率加快，療效好；BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

點評 本題難度不大，熟練掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．