Question

A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，它們都含有一種相同的元素，如圖表示各物質之間的轉化關系．其中，A為食鹽的主要成分，B中含鋇元素，D為有顏色溶液，E為藍色溶液，其它物質的溶液都為無色；⑤和⑥為置換反應，其它均為復分解反應．
（1）寫出下列物質的化學式：A

NaCl

；C

HCl

．
（2）反應②的現象為

產生白色沉淀

．
（3）反應⑤的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（4）反應⑦的化學方程式為

CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O（或Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O）

．

Answer 1

分析：A為食鹽的主要成分是氯化鈉，B中含鋇元素，根據它們都含有一種相同的元素，所以B是氯化鋇；由于銅離子溶液是藍色，所以根據E為藍色溶液可知E是氯化銅；D中有顏色，常用的有顏色的離子有鐵離子、亞鐵離子；再根據⑤和⑥為置換反應，可推出D是氯化亞鐵；C能制取多種物質，可推出是鹽酸，再根據物質間的相互轉化，酸的性質進一步進行分析．

解答：解：食鹽的主要成分是氯化鈉，由A為食鹽的主要成分，可知A是氯化鈉；B中含鋇元素，根據它們都含有一種相同的元素，所以B是氯化鋇；由于銅離子溶液是藍色，所以根據E為藍色溶液可知E是氯化銅；D中有顏色，常用的有顏色的離子有鐵離子、亞鐵離子，氯化銅與一種物質反應生成D，且屬于置換反應，所以可以用鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以D是氯化亞鐵，C能制取氯化鈉、氯化鋇、氯化銅、氯化亞鐵且C中也含有氯元素，所以C是鹽酸，鹽酸能與堿、鹽或金屬氧化物反應生成鹽；
（1）食鹽的主要成分是氯化鈉，由A為食鹽的主要成分，可知A是氯化鈉；由以上分析可知C是鹽酸；
（2）由上面的分析可知B是氯化鋇，A是氯化鈉，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以反應②的現象為產生白色沉淀；
（3）由上面的分析可知C是鹽酸，D是氯化亞鐵，反應⑤的反應物是鐵與鹽酸，生成物是氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號；
（4）由上面的分析可知C是鹽酸，E是氯化銅，鹽酸到氯化銅，由于銅與鹽酸不反應，可以用氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，用觀察法配平，也可以用氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，用觀察法配平．
故答案為：（1）NaCl； HCl；（2）產生白色沉淀；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（4）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O（或Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O）．

點評：解答本題關鍵是要知道食鹽的主要成分是氯化鈉，銅離子溶液是藍色，亞鐵離子溶液是淺綠色，金屬與鹽反應生成金屬和鹽，金屬與酸反應生成鹽和氫氣，都屬于置換反應；了解酸的化學性質：酸與堿反應生成鹽和水，酸與金屬反應生成鹽和氫氣，酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，酸與鹽反應生成新鹽和新酸．