Question

5．實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．利用該反應制取氧氣，發生裝置應選B（填序號，下同）．
（2）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發生下列反應2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮氣體時的裝置是E（填序號）．
（3）實驗室里將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是裝置氣密性不好，產生的二氧化碳散逸到空氣中了或鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體進入石灰水中形成鹽酸，溶解了生成的碳酸鈣沉淀．

Answer 1

分析 （1）可以用過氧化氫分解制取氧氣，該反應不需要加熱；
（2）一氧化氮不溶于水，能和空氣中的氧氣反應，收集時只能用排水法；
（3）裝置氣密性不好可能會造成始終未出現渾濁現；結合鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體進入石灰水中形成鹽酸，進行分析解答．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應不需要加熱，可以用B裝置制取．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B．
（2）一氧化氮不溶于水，能和空氣中的氧氣反應，收集時只能用排水法．故填：E．
（3）實驗室里將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是：裝置氣密性不好，產生的二氧化碳散逸到空氣中了或鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體進入石灰水中形成鹽酸，溶解了生成的碳酸鈣沉淀；
故填：裝置氣密性不好，產生的二氧化碳散逸到空氣中了或鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體進入石灰水中形成鹽酸，溶解了生成的碳酸鈣沉淀．

點評 本題主要對氣體的制備的反應原理、發生裝置、氣體的收集裝置的選擇，及氣密性檢查、常用儀器等知識進行考查．是中考的重要考點之一，要注意基礎知識的積累和應用．