Question

【題目】磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)良性能，是目前最具有發(fā)展前景的鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室可利用綠礬（FeSO4·7H2O）和磷酸（H3PO4）為原料制備LiFePO4，其流程如下圖所示。已知磷酸鐵（FePO4）是一種難溶于水的白色固體。

試回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO中氯元素的化合價(jià)為_____價(jià)。

（2）“溶解”步驟時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是_____。

（3）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____。

（4）取反應(yīng)1最后一次洗滌后的濾液，依次滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則濾液中肯定含有的物質(zhì)是_____。

（5）請(qǐng)你完成“反應(yīng)2”總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5_____+7H2O（在空格中填寫(xiě)正確的化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】+1 防止后續(xù)反應(yīng)中消耗氫氧化鈉，浪費(fèi)原料 漏斗 氯化鈉 CO↑

【解析】

（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，可得NaClO中氯元素的化合價(jià)為：（+1）+x+（-2）=0， x=+1；

（2）氫氧化鈉能與磷酸發(fā)生中和反應(yīng)。“溶解”步驟時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是防止后續(xù)反應(yīng)中消耗氫氧化鈉，浪費(fèi)原料；

（3）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；

（4）氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，取反應(yīng)1最后一次洗滌后的濾液，依次滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則濾液中肯定含有的物質(zhì)是NaCl；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目不變，可將化學(xué)方程式配平，

2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O。在空格中的化學(xué)式為CO。