Question

某電中性溶液中含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三種離子的個(gè)數(shù)比是5：2：3．則溶液中Fe³⁺與SO₄^2-離子的個(gè)數(shù)比是

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   2：3
4. D.
   3：5

Answer 1

A
分析：根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等．
解答：已知某溶液中含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其中K⁺、Fe³⁺、Cl^-三種離子的個(gè)數(shù)比是5：2：3，其中正電荷總數(shù)為：5×1+3×2=11，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是11，Cl^-三提供了3份負(fù)電荷，那么剩下的8份負(fù)電荷則全部由SO₄^2-離子提供，一個(gè)SO₄^2-離子只帶有兩個(gè)負(fù)電荷．所以可以推斷SO₄^2-離子為4份，故溶液中中Fe³⁺與SO₄^2-離子的個(gè)數(shù)比是2：4=1：2．
故選A
點(diǎn)評(píng)：溶液不顯電性，因?yàn)樵谌芤褐�，�?yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則．