Question

4．歸納總結是學習的重要方法，酸、堿、鹽之間的反應有著一定的規律．
（1）甲同學在學習“應用廣泛的酸、堿、鹽”知識后，結合常見酸（HC1、H₂S0₄）的性質與變化繪制出圖1．圖1中“-”兩端的物質都能夠反應，其中酸堿中和反應生成鹽和水，則其他連線的產物也都是鹽和水的是C．
（2）乙同學用X試劑和稀硫酸做實驗，得出以下反應：X+H₂S0₄→BaSO₄+2Y，則其分析正確的是ac．
a．Y中一定含有氫元素
b．X-定是BaCl₂
c．Y可能是HC1
d．X和Y的相對分子質量之差為135
（3）丙同學按照如圖2所示步驟做實驗，實驗中的每一步均有明顯現象，實驗操作及部分現象如圖2所示．回答下列問題：

a．A溶液一定呈堿（填“酸”“中”或“堿”）性，步驟②的實驗現象為紅色液體變為無色．
b．氣體D的化學式為CO₂，E溶液中的溶質可能是Na₂CO₃．
c．B溶液的溶質由兩種元素組成，④中產生氣體的反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
d．實驗后將盛有C固體燒杯中的上層清液取出少量，繼續加人E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質為NaCl、CaCl₂、酚酞．

Answer 1

分析 （1）根據酸的化學性質，活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣；利用復分解反應發生的條件，酸與堿、金屬氧化物反應均生成鹽和水；酸與鹽反應生成新酸和新鹽．
（2）根據質量守恒定律和X+H₂SO₄→BaSO₄↓+2Y，化學反應前后元素的種類、原子個數和種類、質量不變進行分析；
（3）a、根據堿遇到酚酞變紅酸性溶液遇到酚酞試液不變色進行解答；
b、根據酸和碳酸鹽反應放出二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳以及和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉淀；進行解答；（3）；
c、根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
d、根據實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和酚酞．

解答 解：（1）根據酸的化學性質，利用復分解反應發生的條件，酸與堿、金屬氧化物反應均生成鹽和水，故選C；
（2）a、反應物中含有氫元素，硫酸鋇中不含有氫元素，Y中一定含有氫元素．故A正確；
b、當X是氫氧化鋇時，氫氧化鋇與硫酸的反應符合X+H₂SO₄═BaSO₄↓+2Y．故X不一定是BaCl₂，故B錯誤；
c、當X是氯化鋇時，根據復分解反應的特點可以判斷Y是氯化氫．故C正確；
d、硫酸鋇與硫酸的相對分子質量之差為：135，因為Y的系數是2，X和Y的相對分子質量之差不是135．故D錯誤．
故選ac．
（3）a、堿遇到酚酞變紅，A溶液一定呈堿性；酸性溶液遇到酚酞試液不變色，所以步驟②的實驗現象為紅色液體變為無色；
b、酸和碳酸鹽反應放出二氧化碳，氣體D的化學式為：CO₂；碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，和可溶性鈣鹽反應生成碳酸鈣沉淀，E溶液中的溶質可能是Na₂CO₃；
c、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；④中產生氣體的反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
d、實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和酚酞，實驗后所得溶液含有的溶質為：NaCl、CaCl₂、酚酞．
故答案為：（1）C；
（2）ac．
（3）a、堿；紅色液體變為無色；
b、CO₂；Na₂CO₃；
c、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
d、NaCl、CaCl₂、酚酞．

點評 本題主要考查了酸的性質，其中稀鹽酸和碳酸鈉鈉溶液發生反應及其設計實驗進行相關方面證明等方面的內容，可以依據酸堿溶液的性質進行．