Question

4．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀鹽酸反應轉化為硫酸銅．該反應的化學方程式為：2Cu+2H₂SO₄
+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．用490g稀硫酸恰好能與40g含銅80%的廢料完全反應（假設雜質不參加反應，也不溶于水）．求：反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數．

Answer 1

分析 根據題意，2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，由參加反應的40g含銅80%的廢料，由反應的化學方程式列式計算出生成硫酸銅的質量，進而計算出反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數．

解答 解：40g含銅80%的廢料中含銅的質量為40g×80%=32g．
設生成硫酸銅的質量為x
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
128              320
32g               x
$\frac{128}{320}=\frac{32g}{x}$        x=80g
反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為$\frac{80g}{32g+490g}$×100%≈15.3%．
答：反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為15.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．