【題目】甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。
（1）請寫出圖像中（20，36）表達的含義_____________。
（2）在40℃時，若把甲的不飽和溶液變成飽和溶液，在保持溶質質量分數不變的情況下可采取的方法為________________、_________（兩種方法）。
（3）在生產生活中，我們常常采取__________獲得乙物質晶體。
（4）下列說法正確的是__________。
①甲的溶解度隨溫度的升高而增大
②40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法
③20℃時，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解
④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量多
【答案】乙在20℃時的溶解度為36 g 升溫 降溫 蒸發結晶 ②③④
【解析】
（1）根據溶解度曲線可知，圖像中（20，36）表達的含義乙在20℃時的溶解度為36 g；
（2）在小于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而降低，在大于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而降低。在40℃時，若把甲的不飽和溶液變成飽和溶液，在保持溶質質量分數不變的情況下可采取的方法為升溫、降低；
（3）乙的溶解度隨溫度的升高而升高，受溫度影響不大，在生產生活中，我們常常采取蒸發結晶獲得乙物質晶體；
（4）①在小于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而降低，在大于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而降低，故①錯誤；
②在小于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而降低，在大于40℃時，甲的溶解度隨溫度的升高而降低，40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發溶劑三種方法，故②正確；
③125g溶質質量分數為20%的乙溶液中乙的質量=125g×20%=25g，溶劑的質量=125g-25g=100g，乙在20℃時的溶解度為36 g，100g水中最多溶解36g，20℃時，向125g溶質質量分數為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解，故③正確；
④小于40℃時，甲、乙的溶解度隨溫度的降低而降低，甲的溶解度受溫度影響較乙大，將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量多，故正確。故選②③④。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習化學后，我們可以用所學的化學知識回答生活中與化學相關的問題。
（1）目前部分農村的飲用水主要還是地下水。飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康。
① 檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質是_________。
② 測定地下水的酸堿度可用_________。（填標號）
A．紫色石蕊溶液 B．無色酚酞溶液 C．pH試紙
③ 自來水生產過程中，可用沉降、_________方法除去水中不溶性雜質，同時還必須進行消毒。X是一種新型的自來水消毒劑，工業上制取X 的化學方程式為：Cl2 + 2NaClO2 == 2NaCl + 2X，則X的化學式為________。
（2）現在，我們家里廚房做飯用的主要燃料為天然氣，天然氣的主要成分是_________（填化學式），其燃燒的化學方程式為____________，家用燃料經過了如下的更新過程
下列有關家用燃料更新的理由，正確的是_________________。
A．天然氣是新能源，取之不盡用之不竭 B．氣體燃料的利用率更高 C．減少煤燃燒過程中產生的污染物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程：
上圖中①是_____池 (填“蒸發”或“冷卻”)。
(2)粗鹽中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。
①將樣品加適量水溶解，然后進行_____，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和_____溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純掙的 NaCl 溶液;
③蒸發溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把_____直接放 在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。
(3)另一同學用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質質量分數為 6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量取②溶解③計算④裝入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液的正確順序是_______ (填序號)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】回顧實驗室制取
的實驗，我們可知：研究實驗室制取氣體的一般順序：
（1）首先研究生成該氣體的化學反應原理；
（2）然后根據反應物的狀態和反應的條件選擇并安裝實驗儀器，而且一定要檢查________；
（3）根據收集氣體的________和________確定氣體的收集方法；
（4）圖中是制氧氣的兩套裝置，按要求回答：
①加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為________；制得氧氣后，剩余固體是氯化鉀（易溶于水）和二氧化錳（難溶于水）的混合物，將它們分離后可回收使用．分離時，先將混合物放在燒杯中，加適量________并________；將所得的懸濁液進行________，可得到________；將濾液進行________，可得到________．
②實驗室用過氧化氫和二氧化錳制氧氣可選________（圖A或B），原因________．
③某興趣小組取
克過氧化氫溶液在
克二氧化錳的作用下反應，反應一段時間后測得容器中剩余物質的總質量為
克．試計算：
（A）該實驗中生成氧氣的質量為________克，物質的量________摩爾．
（B）根據化學方程式列式計算參加反應的過氧化氫的物質的量____________．
④硫化氫
是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵
和稀硫酸
混合，在常溫下發生反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體．試回答：
（A）實驗室制取硫化氫的化學反應方程式為：________．
（B）制取硫化氫氣體的發生裝置可以選用________（圖A或B）；
（C）收集硫化氫氣體可用________法．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數量眾多，而且分布極廣。根據所學知識回答：
(1)圖①為碳原子的結構示意圖，碳原子最外層電子數為________，常溫下碳的化學性質________，（填“活潑”或“不活潑”）。
(2)圖②、③、④對應三種碳單質：圖②單質的名稱是________，圖③單質的名稱是________，圖④單質的化學式是________。
(3)C為+4價，Cl為-1價，由C和Cl組成的化合物的化學式為________。
(4)實驗室若選用圖⑤裝置制取二氧化碳，則需要改正的一點是________，請你寫出用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式________，將產生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，反應的化學方程式是________。
(5)用制取的二氧化碳進行如下實驗：
①實驗(II)中溶液變________色。
②實臉(III)中加熱之后溶液又變為________色，用化學方程式解釋出現此現象的原因________。
(6)工業上高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸______？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯(C4H8)是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是
A.丁烯中C、H元素的質量比為1:2
B.丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C.碳原子的結構示意圖為
D.丁烯分子中含有4個碳元素和8個氫元素
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，用“W”型玻璃管進行微型實驗。
（1）描述a處的實驗現象_____；
（2）寫出b處發生反應的化學方程式_____。
（3）寫出a處發生反應提供熱量的化學反應方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組的同學研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應關系時，做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現象，實驗操作及部分現象如下圖所示．
回答下列問題：
（1）A溶液一定呈_____性（填“酸”或“中”或“堿”）．
（2）氣體D的化學式為___________________．
（3）步驟②的實驗現象為__________________________．
（4）E溶液中的溶質可能是_______________．
（5）B溶液的溶質由兩種元素組成，④中產生氣體的反應的化學方程式為______________________．
（6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質為______________________________________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖回答問題：
（1）_____℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是__________（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是_________。
（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質質量分數______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數。
（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：
①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是____________________。
②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是________________________________________。
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