Question

（7分）化石燃料的燃燒、硫酸的生產都產生二氧化硫，被雨水吸收后會形成酸雨，使農作物、建筑物等遭到破壞。

（1）通過測定雨水的      來粗略判斷其是否為酸雨。

（2）環保部門能較為精確測定某硫酸廠周圍空氣中二氧化硫的含量。取空氣樣品1000m³緩緩通過足量氯水（化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生的白色沉淀質量為2.33g 。

試回答：

①二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比為      ；

②配制氯化鋇溶液時，需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒和      。

③上述實驗中加入過量的氯化鋇溶液的目的      。

④我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如右表所示，請通過計算說明此空氣中二氧化硫的濃度級別。

 

Answer 1

【答案】

(1)  PH值   （2）①1:1     ②玻璃棒   ③使硫酸完全反應 

④SO₂的濃度：0.64g/1000m³=0.64mg/m³>0.50mg/m³，為三級標準。

【解析】(1)可用pH試紙測定酸雨的酸堿度

（2）根據化學式可計算出二氧化硫中硫元素與氧元素的質量比，配制一定質量分數的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒進行解答

（4）根據反應的化學方程式，由白色沉淀硫酸鋇的質量計算出1000m³空氣中所含二氧化硫的質量，轉化為標準表示法mg/m3，與級別標準對比，判斷出空氣中二氧化硫的濃度級別

④解：設溶液中H₂SO₄的質量為x

H₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄↓+2HCl

 98           233

 x            2.33g

          x=0.98g         （1分）

設1000m³空氣樣品中SO₂的質量為y

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

64                  98

y                   0.98g

          y=0.64g         （1分）

SO₂的濃度：0.64g/1000m³=0.64mg/m³>0.50mg/m³，為三級標準。（1分）