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為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。

編號	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H₂O₂溶液中	劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體	固體剩余物中的MnO₂對H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL a▲ （H₂O₂_溶液的質量分數）的H₂O₂溶液中	平穩反應，放出熱量，持續產生氣體	MnO₂對H₂O₂分解有催化作用
3	取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物	固體剩余物中無 b ▲

【實驗內容】：

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內容：a ▲ 、b ▲ ；

（2）實驗2的目的是 ▲ ；

（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是 ▲ ；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO₄受熱分解時，在某條件下可能發生以下兩個反應：

① 6KMnO₄ 2K₂MnO₄ + K₂Mn₄O₈ + 4O₂↑

② KMnO₄ KMnO₂ + O₂↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO₄：158 O₂：32）

（4）16gKMnO₄中氧元素的質量為 ▲ ；加熱使之完全分解，若完全發生反應①，生成O₂的質量為 ▲ ；若同時發生反應①②，生成O₂的質量范圍是 ▲ 。（保留二位小數。提示：依據質量守恒定律觀察）

① a：6% b：MnO₂

② 和實驗1進行對比，確定MnO₂的催化作用

③ 可能是分解后產物中其他物質起催化作用

③ 6.48g 2.16g 2.16g～3.24g

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小王同學對化學充滿了興趣，喜歡做各種實驗．有一次他和其它同學對鎂進行了一些研究：
【Ⅰ】他們用砂紙打磨掉表面灰黑色的物質，將其放入水中，未看到有明顯的現象，改用酒精燈加熱后，觀察到表面有大量氣泡，經驗是氫氣．他們又向溶液中滴加無色酚酞試液，發現酚酞變成紅色，說明有

OH^-

產生．該實驗表明化學反應的發生和速率與

溫度

有關，許多物質的

反應速度

隨溫度的升高而增大．
【Ⅱ】該小組成員開始研究鎂帶表面的灰黑色物質，小王大膽提出了三個假設：
假設1該物質是MgO；假設2該物質是Mg（OH）₂；假設3鎂可能會象銅一樣生成堿式碳酸鎂．
但其它同這立即否定了他的假設1和2，因為根據所學的知識MgO，Mg（OH）₂都是

白

色固體．對于假設3，他們設計了如下方案

實驗方案	實驗現象	實驗結論
		證明有CO₃^2-
取樣于試管，加熱		證明有氫元素

【III】他們在取鎂帶表面灰黑色樣品時感到比較困難，索性將表面發黑的鎂帶全部磨成粉末，放入干燥的硬質試管中加熱，一段時間后，鎂粉突然出現紅熱燃燒起來，反應停止后有少量黑色物質A粘在試管壁上，這黑色物質A中混有什么？他們查資料篩選出幾條有價值的信息：
（1）2Mg+CO₂=2MgO+C；（2）C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+SO₂↑+H₂O；（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓（白）+H₂O．
試分析A物質為

，根據上述信息，他們又設計了下列實驗，幫助他們完成實驗報告：

實驗方案	實驗現象	實驗結論
取反應后試管內樣品，先滴加過量的稀硫酸稀硫酸	固體部分溶解
再加熱加熱（填一具體的實驗操作）	黑色固體全部溶解

【Ⅳ】為驗證碳和濃硫酸反應的三種產物，應將氣體通過下列三種試劑（假設每步均完全）即：
氣體→

無水硫酸銅

→

高錳酸鉀溶液

→

澄清石灰水

；
（現象依次為）

白色固體變藍

、

紫紅色褪去

、

澄清石灰水變渾濁

【V】該興趣小組的同學進一步又查出胃藥堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．小紅同學為確定堿式碳酸鎂的組成，設計如圖所示的實驗：

實驗步驟（1）按圖組裝置后，首先進行的操作是

檢查裝置的氣密性

．E處干燥管內盛放的藥品是

堿石灰

，其作用是

防止空氣中的水蒸氣進入裝置

．
實驗步驟（2）稱取樣品31g，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為87.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g．
實驗步驟（3）打開活塞

K₁K₂

，關閉

K₃

，緩慢鼓入空氣數分鐘．
實驗步驟（4）關閉活塞

K₁K₂

，打開

K₃

，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體為止．
實驗步驟（5）打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質量為89.4g，U型管D的質量為87.9g，則該堿式碳酸鎂的化學式為

Mg₄（OH）₂CO₃

．
【Ⅵ】小明認為其化學式可用Mgx（OH）₂（CO₃）y表示，根據化合價規律，x和y的關系是

x=y+1

，寫出該物質分解的方程式：

Mgx（OH）₂（CO₃）_y

△

xMgO+H₂O+yCO₂↑

Mgx（OH）₂（CO₃）_y

△

xMgO+H₂O+yCO₂↑

小明設計了兩套方案（忽略裝置中原來的氣體）
方案I：只測定分解后生成的水，連接方案是A→C→B，則C中盛放的藥品是

濃硫酸

，B中盛放的藥品是

氯化鈣固體

方案II：只測定分解生成的CO₂的質量，連接方案是A→C→B→C，則B中的藥品是

堿石灰

，最后連接的C中的藥品是

氫氧化鈉溶液

請你設計出更簡單的實驗方法

加熱堿式碳酸鎂稱量反應前后固體質量

．

若取樣品7.88克，方案I測得生成水0.36g，方案II測得生成CO₂ 3.52g，請你選擇實驗數據，通過計算得出堿式碳酸鎂的化學式．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年江蘇南京市鼓樓區九年級上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。

【實驗內容】：

編號	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H₂O₂溶液中	劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體	固體剩余物中的MnO₂對H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL a （H₂O₂_溶液的質量分數）的H₂O₂溶液中	平穩反應，放出熱量，持續產生氣體	MnO₂對H₂O₂分解有催化作用
3	取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物	固體剩余物中無 b

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內容：a 、b ；

（2）實驗2的目的是；

（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO₄受熱分解時，在某條件下可能發生以下兩個反應：

①6KMnO₄2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑

②KMnO₄KMnO₂+O₂↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO₄：158 O₂：32）

（4）16gKMnO₄中氧元素的質量為；加熱使之完全分解，若完全發生反應①，生成O₂的質量為；若同時發生反應①②，生成O₂的質量范圍是。（保留二位小數。提示：依據質量守恒定律觀察）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。

【實驗內容】：

編號	實驗內容	實驗現象	實驗結論
1	取反應后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H₂O₂溶液中	劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體	固體剩余物中的MnO₂對H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL a （H₂O₂_溶液的質量分數）的H₂O₂溶液中	平穩反應，放出熱量，持續產生氣體	MnO₂對H₂O₂分解有催化作用
3	取反應后固體剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，過濾	固體完全溶解，濾紙上無黑色固體殘余物	固體剩余物中無 b

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內容：a 、b ；

（2）實驗2的目的是；

（3）同學們經過討論，認為實驗1的結論不正確，理由是；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO₄受熱分解時，在某條件下可能發生以下兩個反應：

①6KMnO₄2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑

②KMnO₄KMnO₂+O₂↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO₄：158 O₂：32）

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