【題目】“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為：xNaCl+2H2O 
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x= ．
（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H2的質量為 g ．
【答案】
（1）2
（2）0.2
【解析】（1）由質量守恒定律，反應前后氯原子的數(shù)目相等，則x=2．
（2）設同時產(chǎn)生H2的質量為x
2NaCl+2H2O | H2↑+ | Cl2↑ |
2 | 71 | |
x | 7.1g |
x=0.2g
所以答案是：（1）2；（2）0.2．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．
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【題目】根據(jù)化學知識解釋:
（1）打氣筒可以將空氣壓人自行車車胎內，微觀解釋為_________。
（2）木柴架空燃燒更旺,原理是__________。
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【題目】在氧化銅、鐵、一氧化碳、氫氧化鋇溶液、純堿溶液、燒堿溶液和稀硫酸等七種物質，常溫下每兩種物質間能發(fā)生化學反應的有（ �。�
A.7個
B.6個
C.5個
D.4個
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【題目】下列表格為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。結合表中數(shù)據(jù)回答：
溫度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | ||||
氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)在40 ℃時，硝酸鉀的溶解度是________g；
(2)要使一定質量接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采用的方法�?寫出一種)__________________；
(3)在20℃時，將24 g氯化鈉固體投入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是________。
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【題目】如圖是某化學反應的微觀示意圖下列說法正確的是（ ）
A.該反應涉及到四種原子
B.該反應屬于置換反應
C.示意圖中虛線框內的原子應該是“ 
”
D.該反應前后所有元素的化合價都有沒有變化
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【題目】分類法是化學學習的重要方法之一，下列分類正確的是
A.純凈物：金剛石、冰、干冰
B.有機物：碳酸鈉、醋酸、酒精
C.復合肥：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、尿素
D.合成材料；鋁合金、合成橡膠、合成纖維
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