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八甲中學九年級一位同學將 100g稀鹽酸與足量的鐵粉完全反應(yīng),生成氫氣0.4g,求:
(1)消耗鐵粉的質(zhì)量;
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

解:(1)稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)的化學方程式為:Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
設(shè)生成氫氣0.4g需要鐵粉的質(zhì)量為x、氯化氫的質(zhì)量為y.則
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56 73 2
x y 0.4g
=,解得x=11.2g;
=,解得y=14.6g;
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=14.6%;
答:(1)消耗鐵粉的質(zhì)量是11.2g;
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%.
分析:根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,依據(jù)化學方程式的書寫方法,可以寫出稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)的化學方程式;根據(jù)化學方程式找出鐵與氫氣、稀鹽酸與氫氣的質(zhì)量比,由氫氣的質(zhì)量可計算出所需的鐵粉、稀鹽酸的質(zhì)量;根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%.
點評:本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算,難度較小.通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,而往往會把100g直接代入化學方程式進行計算.這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明.
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