Question

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下面是元素周期表部分內容，請回答下列問題：

第一周期	1 H 氫							2 He 氦
第二周期	3 Li 鋰	4 Be 鈹	5　 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8　 O 氧	9 　F 氟	10 Ne 氖
第三周期	11 Na 鈉	12　 Mg 鎂	13　 Al 鋁	14　 Si 硅	15　 P 磷	16　 S 硫	17　 Cl 氯	18　 Ar 氬

（1）在元素周期表中，原子序數為12的元素符號是

Mg

，其原子結構示意圖為，在化學反應中該原子易

失去

（填“得到”或“失去”）電子．13號元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）寫出原子序數為1、8、11三種元素所組成化合物的化學式

NaOH

．寫出12號元素與17號元素形成化合物的化學式為

MgCl₂

．
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，最外層電子數依次增加；
③

同一橫行的原子，電子層數相同

（任寫一條）．

Answer 1

分析：（1）依據元素周期表中的各部分的信息以及原子結構示意圖的有關特點分析解答；
（2）依據原子序數判斷該元素的種類，而后依據相關元素的化合價情況書寫化學式即可；
（3）依據同一周期的元素的共同點分析解答；

解答：解：（1）依據12號元素在表中的信息可知該元素的符號為Mg，由于鎂原子的最外層電子數是2，化學反應中失去最外層的兩個電子，從而達到穩定結構，13號元素是鋁元素，其名稱中含有“钅”旁，所以屬于金屬元素；
（2）原子序數為1、8、11三種元素分別是氫、氧和鈉，所以三者組成的化合物化學式為NaOH，12號元素與17號元素分別是鎂與氯元素，所以兩者形成的化合物化學式為MgCl₂；
（3）同一橫行元素之間的排列有一定的規律除①②外還可以有同一橫行的電子層數相同等共同點；
故答案為：（1）Mg；失去；金屬；（2）NaOH；MgCl₂；（3）同一橫行的原子，電子層數相同；

點評：本題考查學生熟練掌握應用元素周期表所提供的信息進行分析解題的能力，難度不大．