Question

（2013?金壇市模擬）試劑瓶上的標簽如下，請計算：
（1）該瓶溶液中硫酸溶液的質量是

920

克．
（2）欲配制200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸的質量是

40

克．
（3）取足量的上述稀硫酸與13.0g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）根據溶液的體積和密度可以求出溶液的質量進行解答；
（2）根據稀釋過程中溶質不變進行解答；
（3）根據鋅的質量利用化學方程式可以求出氫氣即可．

解答：解：（1）該瓶溶液中硫酸溶液的質量=1.84g/mL×500mL=920g；故填：920；
（2）設需這種濃硫酸的質量為x．
200g×19.6%=x×98%
x=40g
答：需這種濃硫酸的質量為40g．
故填：40；
（3）設制得氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65           2
13g           x       

65

13g

=

2

x

    
x=0.4g     
答：可制得氫氣0.4g．

點評：本題主要考查計算能力方面的知識，解答時要注意化學方程式的完整性以及計算結果的準確性．