Question

5．有一份鐵粉與銅粉混合物樣品，為了了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀鹽酸中，待反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量分數：
（2）產生氫氣的質量．

Answer 1

分析 由于銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不與酸反應，只有鐵與硫酸反應，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質量，則鐵的質量為20g-6g=14g，根據方程式列比例式進行計算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質量．

解答 解：（1）由題意可知，鐵的質量為：20g-6g=14g；鐵的質量分數=$\frac{14g}{20g}$×100%=70%．
（2）設生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                        2
14g                       x
     $\frac{56}{2}$=$\frac{14g}{x}$
  解得：x=0.5g
答：（1）金屬混合物中鐵的質量是70%；
（2）產生氫氣的質量是0.5g．

點評 解答本題的關鍵是要知道銅與硫酸不反應，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣．