Question

（2009?廣安）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質質量如下表：

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	3	5	20	4
反應后質量/g	待測	14	3	12

請分析該表后，回答下列問題：
（1）反應后甲的質量為

3

g，反應中甲物質的作用可能是

催化作用

．
（2）該反應中生成物的質量比為

9：8（或8：9，9：8或8：9）

．
（3）寫出符合該反應類型的一個化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，分析表中數據，計算出待測物質甲反應后的質量；根據變化前后質量不變的特點，推斷物質甲可能為反應的催化劑；
（2）利用反應前后乙、丁物質的質量增大，判斷它們為反應的生成物；根據反應前后質量差，推斷兩物質參加反應的質量比；
（3）利用四種物質在變化中質量的變化，推斷反應的特點，并結合反應特點寫出一個與之相對應的反應的化學方程式．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應后甲的質量=（3+5+20+4）g-（14+3+12）g=3g；物質甲反應前后質量不變，可能為該反應的催化劑，在反應中起催化作用；
故答案為：3；催化作用；
（2）物質乙、丁反應后質量變大，為反應的生成物，反應中乙、丁的質量比=（14-5）g：（12-4）g=9：8；
故答案為：9：8（或8：9，9：8或8：9）；
（3）物質丙在反應前后質量減小，為反應的反應物，該反應可表示為丙

甲

乙+丁，且生成物質量比為9：8；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣符合該反應的特點；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（其余合理答案亦可給分）．

點評：反應前后物質的質量差即參加反應的物質的質量，參加反應的物質質量的比即反應中各物質的質量比．