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5g固體氧化物X，經過以下兩步反應后，得到2g紅色固體單質C．
上述第②步恰好反應完全，溶液B只含一種溶質，且是鹽．
（1）第①步鹽酸是否過量？判斷根據是什么？．
（2）X是（填寫化學式）．

解：（1）鐵粉與溶液A反應得到了無色氣體D，說明①步鹽酸過量，所以本題答案為：過量，因為加入鐵粉時，有無色氣體氫氣生成；
（2）紅色固體單質C為銅，固體氧化物X與鹽酸反應的生成物能與鐵粉反應生成銅，故X為氧化銅所以本題答案為：CuO．
分析：此題的解題突破口在于得到了紅色固體單質C，此物質為銅，鐵粉與溶液A反應得到了無色氣體D，說明①步鹽酸過量，固體氧化物X與鹽酸反應的生成物能與鐵粉反應生成銅，故X為氧化銅．
點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某企業是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①

；②

；③

；
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案

（填1或2）更合理．理由是：

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸

g，需水

L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：

．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優點是

．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為

色，最終變為黑色；
（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為

；
（3）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為

，CuSO₄?xH₂O的CuSO₄的質量分數

．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：

．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為

價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為

，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是

（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潤州區二模）在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?XH₂O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂ ）都會促進其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加熱時會生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：

（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案

（填1或2）更合理．理由是：

耗能少或無污染

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為

防止H₂O₂受熱分解

．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：

將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中

并用玻璃棒不斷攪拌

．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優點是

減少硫酸銅晶體因溶于水而損失

．
II、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，
獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為

白

色，最終變為黑色；
（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑；

；
（3）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為

．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：

Cu₂O

．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為

．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是

蛋白質

（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式

2Cu+O₂

△

2CuO

2Cu+O₂

△

2CuO

、

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業制備硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①寫出該工藝流程生成CuSO₄的化學方程式

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

；
②在上述生產過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為

防止H₂O₂受熱分解

，
③上述生產流程的優點有

耗能少

（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優點是

加快過濾的速度

；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為

+2價

，該化學式可以寫成鹽和堿的形式

CuSO₄?3Cu（OH）₂

，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是

蛋白質

（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO₄溶液（5%，5mL）	無變化，數小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質	極少氣泡，附著極少紅色物質，持續較長時間
CuSO₄溶液（10%，5mL）	無變化，數小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點	稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續較長時間
CuCl₂溶液（5%，5mL）	多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高	更多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高

認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與

鋁片是否打磨

、

硫酸銅溶液的濃度

和

不同的銅鹽

有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl^-能

加快

（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl₂溶液，則可以在CuSO₄溶液中加入少許

鹽酸

（填物質名稱），以使實驗現象更為明顯；
②該反應過程要

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）．經檢驗，產生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是

H₂

（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．

（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發，固體顏色將由藍色逐漸變為

白

色，最終變為黑色；
（2）寫出固體質量由10.7g變為8.9g時的化學方程式

CuSO₄?xH₂O

△

CuSO₄+xH₂O↑

CuSO₄?xH₂O

△

CuSO₄+xH₂O↑

；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

；
（4）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的質量分數．（要求：根據x的值進行計算，CuSO₄的相對分子質量：160，H₂O的相對分子質量：18）

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鎮江市九年級5月中考模擬考試化學試卷（解析版） 題型：探究題

在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO₄·XH₂O)。

查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂ ）都會促進其分解。

（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加熱時會生成CuSO₄和H₂O。

I、硫酸銅的制備

方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：。

(2)從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案（填1或2）更合理。理由是：。

(3)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：　

　。

(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優點是。

II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結晶水(xH₂O)含量的測定

學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為色，最終變為黑色；

(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為；

(3)根據圖中數據，計算CuSO₄·xH₂O中x的值為。（請寫出計算過程）

(4)若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出剩余固體的化學式：。

Ⅲ、硫酸銅的應用

波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中銅元素的化合價為。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃·Cu(OH)₂，則Cu₄(OH)₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為，其殺菌機理可看作是Cu²^＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是（填一種有機物名稱）。

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：填空題

某企業是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO₄·5H₂O)。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：

(1)上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：________________。
(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優點是 _______________。
II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結晶水(xH₂O)含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量一溫度的關系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為____________色，最終變為黑色；
(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為____________ ；
(3)根據圖中數據，計算CuSO₄·xH₂O中x的值為_____________。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸銅的應用波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中銅元素的化合價為________________。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃·Cu(OH)₂，則Cu₄(OH)₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為______________，其殺菌機理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是__________________（填一種有機物名稱）。

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高中

初中

小學

5g固體氧化物X，經過以下兩步反應后，得到2g紅色固體單質C．
上述第②步恰好反應完全，溶液B只含一種溶質，且是鹽．
（1）第①步鹽酸是否過量？判斷根據是什么？．
（2）X是（填寫化學式）．

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練習冊

高中

初中

小學

5g固體氧化物X，經過以下兩步反應后，得到2g紅色固體單質C．上述第②步恰好反應完全，溶液B只含一種溶質，且是鹽．（1）第①步鹽酸是否過量________？判斷根據是什么？________．（2）X是________（填寫化學式）．

5g固體氧化物X，經過以下兩步反應后，得到2g紅色固體單質C．
上述第②步恰好反應完全，溶液B只含一種溶質，且是鹽．
（1）第①步鹽酸是否過量？判斷根據是什么？．
（2）X是（填寫化學式）．