【題目】為減少污染并變廢為寶，一化學興趣小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸亞鐵晶體的實驗。
（1）A的成分為_____。
（2）寫出②所發生反應的化學方程式為_____。
（3）操作a和操作b中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作b中的作用是什么？____
快樂5加2金卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4nH2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計利用廢棄鐵銹合成草酸亞鐵晶體并檢驗其熱分解的產物及探究它的組成。
（一）制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）
資料1：FeSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 59.8 |
資料2：草酸亞鐵難溶于水，在酸性條件下穩定存在。
（制備流程）
（1）在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，其作用是___
（2）步驟Ⅱ中趁熱過濾的目的是______。
（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中發生了復分解反應，請寫出該反應的化學方程式為______。
（4）步驟Ⅲ中保溫反應30min的目的是______。
（二）檢驗草酸亞鐵晶體（FeC2O4·nH2O）熱分解的產物及探究n的值
（實驗裝置）
資料3：FeC2O4·nH2O加熱至300℃完全失去結晶水；繼續加熱至400℃，剩余固體受熱分解產生鐵的氧化物、CO2和CO。
（實驗分析）
（5）打開彈簧夾a、 b，先鼓入一段時間的氮氣，然后再關閉a，加熱分解裝置的原因是______。
（6）若通過E裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解產生CO，則需在B和C裝置之間增加盛有______（填試劑名稱）的洗氣瓶。
（7）裝置D硬質玻璃管中出現的現象是______。
（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述實驗步驟進行實驗，測得熱分解裝置中固體質量隨溫度變化曲線如圖所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值為______。(寫出計算過程)
②若草酸亞鐵晶體中混有雜質（雜質不參加反應），會導致測得的n的值______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。/p>
③寫出曲線中A至B發生反應的化學方程式______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】常見的鍋有陶瓷鍋、鐵鍋、銅鍋等。
(1)與陶瓷鍋相比，用銅鍋加熱更快，利用的金屬性質是_______。
(2)鐵鍋清洗后如未擦干，容易產生紅色鐵銹，該過程中發生了_____(填“物理”或“化學”)變化。
(3)銅鍋加熱后，鍋底容易產生一層黑色的氧化銅，反應的化學方程式為________。
(4)用鋼絲球清洗銅鍋時，用力過大容易在銅鍋上產生劃痕。說明鋼的硬度比銅___(填“大”或“小”)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應。
實驗操作 | 實驗現象 |
| ①紅色物質附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱 ③燒杯底部出現紅色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨鋁片的目的是__________。
（2）現象①和現象③中的紅色物質均為Cu，生成該物質的化學方程式為______________。
（3）經檢驗，現象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經pH計檢驗，pH_____7，證實了甲的猜想。
（4）探究白色沉淀的化學成分。
乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。
CuCl中銅元素的化合價是________。
【查閱資料】
①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2＋和Cl-。
②Cu(NH3)2＋在空氣中易被氧化變為藍色；Cl-可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。
【進行實驗】
①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；
②向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
③取其中一份無色溶液……
④將另一份無色溶液放置于空氣中……
以上步驟③的實驗方案是________；步驟④的現象是________。
【得出結論】通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。
【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現CuCl呢？
丙同學猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。
丙同學為了驗證猜想，取Cu粉與15% CuCl2溶液混合，無白色沉淀產生。
（5）丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是________。
（6）丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮________對Cu與CuCl2溶液反應的影響。
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【題目】一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解．所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（ ）
A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺 B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深
C．溶質的質量增加，溶液顏色變深 D．溶質溶解度不變，溶液顏色不變
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【題目】向一定質量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入a克Zn粉，充分反應后過濾，將洗滌、干燥后稱量，得到的固體質量為a克。據此，下列說法正確的是（ ）
A. 濾液中的物質一定至少有兩種
B. 取反應后的濾液滴加稀鹽酸，可能有白色沉淀產生
C. 取濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生
D. 取反應后的濾液觀察，濾液一定呈無色
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【題目】了解物質的組成和結構，有助于認識物質的性質和變化。
（1）圖甲表示核電荷數為11～17的元素最高和最低化合價和原子的最外層電子數。
①若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數和為_____。硫元素既可顯正價，又可顯負價，硫元素與鈉元素形成的化合物由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構成，其化學式為_____。
②鋁原子失去最外層電子所形成的離子符號為_____。
③寫出圖中元素的化合價與最外層電子數有關的一條規律_____。
（2）將NaOH、KCl、MgCl2三種溶液按一定比例混合，微觀變化情況如圖乙。
①圖中OH－的名稱是_____。
②該反應的本質是_____結合生成沉淀。
③寫出與上述反應本質相同的另一反應的化學方程式：_____（反應物之一為MgCl2）。
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【題目】化學實驗中經常用到一定溶質質量分數的溶液，請回答：
（1）小明在實驗室配置質量分數為12%的碳酸鈉溶液。
①計算：配制100g該碳酸鈉溶液需要碳酸鈉固體的質量為_________g。
②稱量：用托盤天平稱量所需的碳酸鈉，放入燒杯中，小明在稱取時發現托盤天平的指針偏向右盤，正確的做法是_________（填序號）。
a 增加砝碼 b減少砝碼 c添加固體 d減少固體 e調節平衡螺母向右旋
③量取：用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的體積時仰視讀取液體體積，讀數比實際量取液體體積________________（填偏大、偏小或不變）
④溶解：用玻璃棒攪拌，使碳酸鈉溶解。
⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽，請幫小明完成如圖標簽內容。_______
（2）小剛要把（1）配得的溶液稀釋為6%，需要加水的質量為___________g。
（3）稀硫酸常作為工業上的除銹劑，現配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）___________mL(計算結果精確至0.1%)
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