Question

在AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是（　　）

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

B．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺

C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺

D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應，故濾液中一定含有Zn²⁺，鐵能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe²⁺，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀，
A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應生成銀，故濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，故A正確；
B、當濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag⁺，因為銅能將銀離子置換為銀，故B錯誤；
C、當鐵加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故C正確；
D、當鐵加入的量恰好能與硝酸銀和硝酸銅完全反應，則濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故D正確；
 故選B．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，可以考慮加入的鐵粉的量進行分析．