Question

（2007?濟寧）為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產生，銅片無明顯變化；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；
實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變為銀白色．
（1）由實驗可得出的金屬活動性關系是______；
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充______實驗，理由是______．

Answer 1

【答案】分析：分析探究實驗所出現的實驗現象，判斷四種金屬的活動性強弱關系；并對實驗方案中的不足進行修改和完善．
解答：解：（1）由實驗一的現象可得知，鋅在活動性順序表中處于H之前而銅處于H之后；由實驗二的現象可知，金屬鐵的活動性比銅強；由實驗三的現象可知，金屬銅的活動性比銀強；
故答案為：鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）由探究方案中的三個實驗的分析，可發現金屬鋅與鐵的活動性強弱關系尚未明確，因此需要補充檢驗兩金屬活動性強弱的實驗；可利用兩金屬與酸反應比反應速率或利用兩金屬間的置換來檢驗；
故答案為：鋅、鐵與稀鹽酸（稀HCl）【或鋅與硫酸亞鐵（FeSO₄）溶液】；通過比較二者的反應速率，確定鋅與鐵的活動性順序[或鋅是否可以置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，確定鋅與鐵的活動性順序）說明（2）小題中，其他合理答案也可得分．]
點評：根據金屬與酸反應看反應速率，或金屬與鹽溶液反應看結果的方法，比較金屬的活動性．