Question

在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	8	2	40	5
反應后質量/g	待測	24	8	23

下列說法正確的是（　　）

• A、該反應一定是置換反應
• B、Y、Q的相對分子質量比一定為11：9
• C、反應后X的質量為0
• D、參加反應的X、Z的質量比為1：5

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出待測的質量，據此回答問題即可．

解答：解：根據質量守恒定律可知，設待測質量為a，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得a=0g．
XZ的質量減少為反應物，YQ的質量增加為生成物．
A、置換反應要求反應物與生成物均是一種化合物和一種單質，而該反應沒有說明四種物質的種類，所以不能判斷該反應一定是置換反應；故錯誤；
B、根據化學方程式的意義可知物質之間的質量比等于其相對分子質量與其化學計量數乘積之比，該反應沒有化學計量數的信息，所以無法得到Y、Q的相對分子質量比一定為11：9的結論；故錯誤；
C、由分析可知反應后X的質量是0g，故C正確；
D、由以上分析可知參加反應的X、Z的質量分別為：8g：（40g-8g）=1：4，故D錯誤
故選：C．

點評：本題主要考查了學生根據圖表數據分析問題的能力，要學會去偽存真，挖掘出有效數據．然后根據質量守恒定律以及化學反應中的質量關系求解．