Question

剛剛結(jié)束的廣州亞運(yùn)會(huì)的圣火是用“炮仗“點(diǎn)燃的．該過程中發(fā)生如下反應(yīng)：2KN0₃+S+3C═X+3C0₂ t+N₂．
（1）上述化學(xué)方程式中X的化學(xué)式為______．
（2）氮元素在化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況是：從______價(jià)變到O價(jià)．
（3）KN0₃中______元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有2個(gè)鉀原子、2個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子、1個(gè)硫原子、3個(gè)碳原子，生成物中有3個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子、2個(gè)氮原子和1個(gè)X分子，則1個(gè)X分子由2個(gè)鉀原子、1個(gè)硫原子構(gòu)成，X的化學(xué)式為K₂S；
（2）硝酸鉀中鉀的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，則+1+x+（-2×3）=0，x=+5，氮元素在化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)由+5變到0價(jià)；
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，同一物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量相等，元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)越大，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；硝酸鉀中，鉀：39×1=39，氮：14×1=14，氧：16×3=48，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．
故答案為：（1）K₂S；
（2）+5；
（3）氧．