Question

【題目】根據如下圖所示的實驗回答問題。

（1）實驗甲中鐵絲在氧氣中燃燒時，瓶內預先加少量水的目的是______________________。

（2）實驗乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內出現的現象是____________；乙試管內的溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）丙實驗試管③中反應的方程式為____________________。丙實驗能完成比較鐵、銅、銀的活動性順序，并且三個實驗都有必要做，試管②內所加試劑B、C可以是________________________。

Answer 1

【答案】 防止高溫熔融物濺落使瓶底炸裂 有晶體析出 不飽和 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 銅片、稀鹽酸（或銅片、稀硫酸）

【解析】(1)鐵和氧氣在點燃的條件下生成高溫的四氧化三鐵，玻璃是熱的不良導體，所以C中鐵絲在氧氣中燃燒時，瓶內預先加少量水的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底；(2)硝酸銨溶于水，溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內出現的現象是有晶體析出，乙試管內的溶液是不飽和溶液；(3)銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．實驗①可說明鐵的活動性大于氫，實驗③可說明銅的活動性大于銀，所以實驗②要驗證銅的活動性與氫的關系，所以可以是稀鹽酸、銅片或稀硫酸、銅片。