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【題目】食鹽是一種重要的化工原料.請回答下列問題.

1)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質的實驗步驟.

操作所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和   

蒸發過程中,待   時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干.

2)由于粗鹽中含有少量MgCl2CaCl2Na2SO4等雜質,不能滿足化工生產的要求,因此必須將粗鹽進行精制.流程如圖.

加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個作用是_________________________  (用化學方程式表示).

通過操作所得濾液中的溶質有   (用化學式表示).

3)若有溶質質量分數為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20時氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產的需要,可采用的最簡便方法是   .已知:20時氯化鈉的溶解度為36g

【答案】1漏斗;蒸發皿中出現較多固體;

2①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl②NaOHNaClNa2CO3

3)加入22.4kg的氯化鈉固體.

【解析】1)去除泥沙的步驟是:溶解:把粗鹽放入燒杯中,加水溶解;過濾:架好漏斗,使漏斗下端口緊貼燒杯內壁,沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中;該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等;蒸發結晶:將上述濾液倒入蒸發皿中,用酒精燈加熱蒸發,待蒸發皿中出現較多量晶體時即停止加熱;

2碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣,碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學方程式為:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

通過分析可知,加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的,還有生成的氯化鈉,所以通過操作所得濾液中的溶質有NaOHNaClNa2CO3

320時氯化鈉的溶解度為36g,可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達到飽和狀態,設需要加入氯化鈉為x

=

x=22.4kg

練習冊系列答案
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【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖.根據圖回答:

(1)S表示物質的溶解度,當溫度為 ℃時SA=SB

(2)隨著溫度升高,A、B、C三種物質的飽和溶液中能析出溶質的是

(3)B中混有少量的A,欲提純B,應采用的方法是 (填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)。

(4)t3時,90gA物質的飽和溶液中,含有A物質 g

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(1)寫出下列物質的化學式:A   ,C   ,F   

(2)寫出下列化學反應的方程式并注明是化合反應還是分解反應:

①無色溶液A中加入黑色粉末B,產生氣泡:    屬于  反應.

②金屬D在氣體C中劇烈燃燒,火星四射:   屬于  反應.

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選項

類別

物質

A

合金

鋼、焊錫、生鐵

B

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C

有機物

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D

腐蝕性物質

濃硫酸、氫氧化鈉

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B.根據元素周期表,可以查找元素原子核內中子的數目

C.根據“酸、堿和鹽溶解性表”,判斷復分解反應能否發生

D.根據物質的溶解度曲線圖,可確定該物質在某一溫度時的溶解度

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A.t1℃時,三種物質的溶解度大小順序為C>B>A

B.當A中混有少量B時,可用降溫結晶的方法提純A

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C. 原子得失電子后變成離子 D.原子的質子數等于核外電子數

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