Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分．回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.80	6C 12.01	7 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11 22.99	12 24.31	13Al 26.98	14 28.09	15P 30.97	16 32.02	17 35.45	18Ar 39.95

（1）氟原子的相對原子質量為________．
（2）相對原子質量為35.45的元素屬于________（填“非金屬”、“金屬”）．
（3）地殼中含量最多的金屬元素是________．
（4）表中不同種元素最本質的區(qū)別是________（填字母）．
A．相對原子質量不同B．中子數(shù)不同C．質子數(shù)不同
（5）分析第二周期的元素，從鋰到氖，隨著原子序數(shù)的遞增，它們的核電荷數(shù)有什么變化規(guī)律？________
（6）分析第ⅠA族各元素原子最外電子層上電子數(shù)有什么特點？________．

Answer 1

解：（1）從元素周期表中可查得：氟原子的相對原子質量為 19.00，故答案為：19.00；
（2）根據(jù)元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始到非金屬，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）．相對原子質量為35.45的元素 在稀有氣體前一個 屬于非金屬元素，故答案為：非金屬；
（3）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，故答案為：鋁；
（4）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，故選A；
（5）根據(jù)元素周期律，在元素周期表中，同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)依次增大，故答案為：核電荷數(shù)依次增大；
（6）根據(jù)元素周期表的規(guī)律：同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，因此第ⅠA族各元素原子最外電子層上電子數(shù)都是1，故答案為：最外層電子數(shù)均為1．
分析：根據(jù)元素周期律同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)依次增大；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進行分析解答本題．
點評：本題考查了學生對元素周期律知識的綜合應用，并用元素周期律的知識進行分析解題．