Question

19．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應后濾出不溶物，向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化．以下結論正確的是（　　）

• A． 濾液中一定沒有CuSO₄，濾渣中一定有Cu
• B． 濾液中一定沒有H₂SO₄，濾渣中一定沒有Fe
• C． 濾液中可能含有CuSO₄，濾渣中可能含有Fe
• D． 濾液中一定含有FeSO₄，可能含有CuSO₄

Answer 1

分析 本題考查了鐵及CuO等物質的有關化學性質．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結合鐵的化學性質，便能正確作答，根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明稀硫酸少量或恰好完全反應，同時也說明濾液中沒有硫酸銅，據此分析判斷即可．

解答 解：根據金屬活動順序可知向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化，說明稀硫酸少量或恰好完全反應，同時也說明濾液中沒有硫酸銅和硫酸．根據質量守恒定律，銅無論以什么形式，都一定存在于濾渣中．由于鐵能夠和氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅反應，所以會得到銅單質．
A、因為濾液中沒有硫酸和硫酸銅，所以溶解的氧化銅變成硫酸銅后都被鐵置換為單質銅，因此不溶物中一定含銅，所以A正確．
B、因為濾液中沒有硫酸和硫酸銅，但鐵粉是否反應完不能確定，所以錯誤．
C、向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化說明濾液中一定沒有硫酸和硫酸銅，所以不正確．
D、因為硫酸和鐵參加了反應，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但由于濾液和鐵不反應，所以濾液中一定沒有硫酸銅，所以D錯誤
故選A．

點評 此題是一道推斷知識考查題，解題的關鍵是對最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應后的溶液中不會有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關鍵．