Question

【題目】我們學習過常見氣體的實驗室制法,知道了制取氣體的一般思路和方法

(1)實驗室制取氣體時,確定發生裝置需要考慮的兩種因素有_______(填序號)

A.反應物的狀態 B.氣體的密度

C.反應的條件 D.氣體的溶解性

(2)某實驗室的儀器柜里有如下儀器:

儀器①的名稱是________,實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時,不可能選擇的儀器是______(填序號)

(3)老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳,其反應的化學方程式為________.為了完成該實驗,有四位同學組裝了以下發生裝置,你認為最合適的一套裝置是_______(填序號),該裝置的最大優點是_______.該裝置還可以用于實驗室制取________.

(4)若用50克稀鹽酸與10克大理石(含雜質)恰好完全反應生成2.2克二氧化碳,求稀鹽酸的質量分數__________.

Answer 1

【答案】 AC 長頸漏斗 ②⑤ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D 能控制反應速率 氫氣(或氧氣) 7.3%

【解析】(1) 根據實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的兩種因素有反應物的狀態和反應的條件進行解答；（2）根據常見儀器的名稱以及實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時選擇的發生裝置和收集裝置進行解答；（3）根據碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳以及該反應是固體和液體混合不需要加熱的反應進行解答；(4) 根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，即可計算出稀鹽酸中HCl的質量，然后根據溶質的質量分數公式計算。（1）實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的兩種因素有反應物的狀態和反應的條件，故選AC；（2）儀器①的名稱是長頸漏斗；實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時，屬于固體和液體混合不需要加熱的反應，所以不需要酒精燈②，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集，所以也不用⑤；（3）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；該反應是固體和液體混合不需要加熱的反應，所以最合適的一套裝置是D，該裝置的最大優點是能控制反應速率；該裝置還可以用于實驗室制取氫氣(或氧氣)；

(4)設參與反應的HCl的質量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 2.2g

x=3.65g

該稀鹽酸中溶質的質量分數=×100%=7.3％
答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3％。