Question

甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．
①20℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是

 

．
②50℃時，50克乙物質溶解在100克水中，可得溶液

 

 克．
③

 

℃時，甲和乙的溶解度相同．
④若分別將100克甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從50℃降溫至10℃，析出晶體最多的是

 

，沒有晶體析出的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
②據乙的溶解度可分析所加物質能否全部溶解，進而確定溶液的質量；
③溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
④等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，溶解度隨溫度的降低而增大的物質無晶體析出．

解答：解：①據溶解度曲線可知：20℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
②50℃時乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g乙，所以50克乙物質溶解在100克水中不能全部溶解，可得溶液 140 克；
③40℃時，甲和乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相同；
④據溶解度曲線可知：從50℃降溫至10℃，甲的溶解度變化幅度最大，所以若分別將100克甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從50℃降溫至10℃，析出晶體最多的是甲，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以沒有晶體析出；
故答案為：①乙＞甲＞丙；②140；③40；④甲；丙．

點評：能據溶解度曲線比較不同物質的溶解度在同一溫度時的大小，會據溶解度分析所加物質能否全部溶解，等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等．