Question

實驗室用13g鋅粒與100克的稀硫酸恰好完全反應制取氫氣．計算：
（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）稀硫酸的溶質質量分數是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由13g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98    161  2
13g x      y   z

65

13g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

x=19.6g   y=32.2g   z=0.4g
硫酸溶液中溶質的質量分數=

19.6g

100g

×100%=l9.6%
硫酸鋅溶液的溶質質量分數=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評：此題是對化學反應方程式計算的考查，根據質量守恒定律求出反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量是解題的關鍵點．